关于电解池电解池电极反应离子方程式书网

论文导读：盐酸、CuCl2等溶液，其实质是电解质自身被电解。3.电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解——电解质的阳离子被消耗。4.电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解——电解质的阴离子被消耗。

四、注意特殊情形在解决问题时还应注意以下几点：1.当电解质的量不足时，溶液中

电解池电极反应的书写对于好多学生来说都是一个难点，要想正确快速地书写电极反应，笔者认为不仅要熟记离子放电顺序表，掌握电解规律和书写的步骤也很重要。以下是我在前人总结的基础上进行的归纳总结：

一、根据物质的性质和存在状态，确定体系中的粒子种类

别忘了酸性溶液中一定有大量的H+，碱性溶液中一定有大量的OH-，水溶液中既有H+又有OH-。

二、要明白在两个电极上发生的反应类型

判断溶液中的离子种类以及放电的先后顺序，根据易得的先得，易失的先失进行判断，当溶液中电解质足量时，放电的粒子是确定的。

三、巧记电解规律，快速作出判断

1.电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、HNO

3、NaOH、Na2SO4等溶液，其实质是电解水。

2.电解无氧酸溶液（氢氟酸除外）、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2等溶液，其实质是电解质自身被电解。
3.电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解——电解质的阳离子被消耗。
4.电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解——电解质的阴离子被消耗。

四、注意特殊情形

在解决问题时还应注意以下几点：
1.当电解质的量不足时，溶液中放电的离子种类会发生变化，那时一定要判断剩余离子的放电顺序，所以同一个电极上发生的电极反应将不止一个。（若还要求计算，则按电荷守恒进行求解）
2.溶液中离子的放电顺序还与离子的浓度有关，放电顺序要按照实际析出的主要物质去确定，不能一律按照顺序表。（因为极稀离子与电极接触的机会少，因此得到电子的机会就少）
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五、总结
电解池反应的书写步骤一般分为五步，即：

1.找离子—依次找出溶液中存在的阴阳两类离子。

2.判断放电顺序—依据两个放电顺序表进行判断。

3.书写电极反应—规律：阳极氧化，阴极还原，且阴阳两极得失电子数必须相等。

4.确定是否有水参加反应—当参加电极反应的氢离子或氢氧根离子不是由电解质直接提供而是由水提供时，必须要考虑水的电离，并根据所需粒子（氢离子或氢氧根离子）的数目给水的电离方程式配上适当的计量数。
5.合并电极反应式，注意要调整电极反应式的计量数，按实际参加反应或反应所生成的物质的量将电极反应（和水的电离方程式）进行合并，就可以得到电解池的总反应式的离子方程式。
按以上步骤多练习，相信掌握电极反应式的书写不会再是难题。
参考文献：
林仲华，罗瑾，田中群，等.不断创新的电化学研究方法：厦门大学电化学研究工作简介之二[J].电化学，1995（3）.
胡锦华.非独立设课物理化学实验成绩考核改革初探[J].有色金属高教研究，1996（4）.