对于高考近年高考实验题变化走势中专生

论文导读：学式为__________，①中发生反应的离子方程式为_________；（3）试剂Ⅱ的化学式为_________，②中加入试剂Ⅱ的目的是________；（4）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_________
2012年是全国西北五省最后一年考旧课本，今年将全部考新课程教材，从这两年的实验题考查内容来看，除继续加强对考生实验能力考查的同时，还增大了化学实验基础知识的覆盖面，同时侧重定量实验、探究性实验方案的设计与评价、实验条件的控制，更接近于真实的化学等等，即向即将到来的新课改及新高考的有意靠近和逐步适应。
例1.（2012年28题）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；尾气的主要成分是 ；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）；
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精灯1 c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为

4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；
②写出有关反映的化学方程式 。
解析：此题以CO还原CuO考查到的知识点是初中所学CO还原CuO的实验的操作步骤、化学方程式书写、实验现象的描述、质量分数的计算、实验方案的设计。
答案：（1）HCOOH→CO↑+H2O （2）样品由黑色变红色 （3）cab（4）（5.0 g-0.2×80/16 g）/5.0 g=98% （5）①设计方案的主要步骤是：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
例2.（2012年29题）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_________；
（2）试剂I的化学式为__________，①中发生反应的离子方程式为_________；
（3）试剂Ⅱ的化学式为_________，②中加入试剂Ⅱ的目的是________；
（4）某同学称取提纯的产品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为__________。（列式并计算结果）
答案：（1）大于，K2CO3水解；（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）K2CO3，除过量BaCl2；（4）（盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，（5）w=98.42%。
解析：此题考查到的知识点是粗盐的提纯，只是把NaCl改成了KCl，Na2SO4改成了K2SO4，并少了一种可溶性杂质MgCl2，只要把书上的知识点稍微变通一下，此题解答起来就很简单了。把所加四种试剂中取掉KOH即可，所加试剂顺序为BaCl2溶液、K2CO3溶液、盐酸。
从以上例题可以看出，摘自：毕业论文目录www.7ctime.com
这些实验题都取材于教材已有的实验素材，从实验的基本操作、仪器的正确使用、对实验方法的理解及设计、对实验现象的观察入手，考查学生的实验能力，并拓宽课本实验，考查学生的发散思维，这就为今后化学实验的复习指明了方向。
（作者单位 甘肃省张掖市临泽一中）