简析框图无机框图题中信息提炼策略

论文导读：。4.从典型性质寻找。如具有臭鸡蛋气味的气体必为H2S；与H2S反应有淡沉淀生成的气体可能为O2、C12或SO2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；密度最小的气体为H2；地壳中含量最多的元素为O，最多的金属元素为AL；能溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。能与
摘 要：无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强，物质间关系复摘自：写毕业论文经典网站www.7ctime.com
杂，因而导致学生解题时出现难以入手的局面。本文重点谈谈无机框图题中信息的提炼方法。
关键词：无机框图题； 求解步骤； 转化关系； 提炼方法
1006-3315（2013）01-137-001
框图题试题跨度大、思维强，对考查考生的知识与能力特别有效，因而倍受命题者的青睐。综观近几年无机框图题的考试内容看，考查的形式为推物质、判性质、写用语，题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质，物质类别以及无机物间的相互关系，也有结构、周期表位置，以及计算、实验等条件，化学用语主要是化学方程式和离子方程式的书写。

一、框图题的求解步骤

框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步：
（1）读审——仔细读题，审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。读题包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。“读审”是解题的基础。
（2）找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口，然后联系新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。
（3）解答——看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。

二、框图题寻找“题眼”的途径

1.从物质的组成、结构方面寻找。例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或者NH4+；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na2O

2、H2OC2H2等。

2.从实验现象寻找。例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必然为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H

2、C2HH2S等。

3.从反应类型寻找。例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba（OH）2与（NH4）2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物（如Na2S、NaHS）、可溶性碳酸盐（如Na2CO2、NaHCO3）或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐（如Na2CO3、NaHCO3）之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、Al（CH3）3或MgN2。

4.从典型性质寻找。如具有臭鸡蛋气味的气体必为H2S；与

H2S反应有淡沉淀生成的气体可能为O2、C12或SO2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；密度最小的气体为H2；地壳中含量最多的元素为O，最多的金属元素为AL；能溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO3或HSO3-的物质。有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O2和SO2等。
5.从反应条件寻找。如必须控制在170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。能与强碱或其溶液反应产生气体的物质有单质：Al、Si；盐类：铵盐。既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质有金属单质：Al；氧化物：Al2O3；氢氧化物有：A1（OH）3；弱酸的铵盐：NH4HCO3、（NH4）2CO3、（NH4）2S、（NH4）2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3，NaHS、NaHSO3等；能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质：Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；
6.从数据去寻找。根据计算或题目给的信息，可获取某些数据，这些数据也可使我们找到突破口。如物质的熔点较低，说明可能为分子晶体；反之，熔点较高则可能为原子晶体或离子晶体。

7.从转化关系寻找。转化有：

（1）直线型转化
金属——碱性氧化物——碱——盐；
非金属——酸性氧化物—论文导读：
—酸——盐。
（2）交叉型转化（例图略）
（3）三角型转化（例图略）
利用这几种转化找关系。牢记一些重要的关系在解题时可两相对照、寻找相似、确定范围。
找到解题的突破口，便是解题成功的一半。例如，同一元素的气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能Ba（OH）2与（NH4）2SO4，或可溶性铝盐、可溶性铁盐与可溶性金属硫化物（如Na2S）、可溶性碳酸盐、可溶性亚硫酸盐之间的双水解反应；遇水能分解成气体和难溶性物质的可能为Al2S3，或Mg3N2；能“三合一”的反应有：NH3+H2O+CO2 NH4HCO3； 4Fe（OH）2+2H2O+O2 4Fe（OH）3；
4NO2+O2+2H2O 4HNO3。
在短周期中，属单质+化合物 单质+化合物（置换反应）类型的有：
（1）单质同主族：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑；
2C+SiO2 Si+2CO；2H2S+O2 2S+2H2O等。
（2）单质不同主族：2F2+2H2O 4HF+O2；
2Mg+CO2 2MgO+C； 2Al+6HCl 2AlC13+3H2↑；
H2S+Cl2 2HCl+S；C+H2O CO+H2；
在短周期中，属化合物+化合物 单质+化合物类型有：
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑；
2H2S+SO2 3S+2H2O；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；CO+H2O=H2+CO2等。